КАЛИЙ

КА́ЛИЙ (лат. Kalium), К – элементтердин мез­гилдик системасынын I тобундагы химиялык эле­мент. Щелоч металлдар тобуна кирет; атомдук номери 19; атосфералык массасы 39,102. Анын 3 изотобу бар. ³⁹К, ⁴⁰К ж-а ⁴¹К. Жасалма изотопторунун эң маанилүүсү ⁴²К (Т1/2=12,52 жыл); ал индикатор катары хи­мия, биология ж-а медицинада кеңири колдо­нулат. Калийди 1807-жылы англиялык химик ж-а физик Г. Деви КОНты электролиздөө жолу м-н алган.
Калий – күмүш түстүү, жумшак ак металл; тыгыз­дыгы 0,862 г/см³, эрүү t 63°С, кайноо t 776°С; электр тогун жакшы өткөрөт. Табиятта жер кыртышынын массасы боюнча 2,6%ин түзөт. Негиз­ги минералдары – сильвинит (NaCl.КСl); кар­наллит (КCl.MgCl₂ .6$H_{2}$

О; каинит -- КСl-MgSO - өтө активдүү элемент. Абада тез кычкылдангандыктан, керосин же бензинде сакта­лат. Ал дайыма I валенттүү. Кычкылтек м-н оксид ж-а пероксиддерди (К₂O, К₂O₂) пайда кы­лат. Жогорку температурада (200°С) суутектүү чөй­рөдө гидридди КN, электр зарядынын тааси­ри астында азот м-н азидди КН₃ ж-а нитридди К₃N берет. Галогендер ж-а кислоталар м-н активдүү аракеттенип, туздарды (КF, КCl, КBr, КI, К₂CO₃, К₂SO₄) пайда кылат. Калий күкүрт, көмүртек м-н ысытканда, сульфидди (К₂S), карбиддерди (КC₈, КC₁₆, К₂C₂) берет. Калийдин жардамы м-н кычкыл­дарды (B₂О₃, Al₂O₃ ж-а SiO₂) калыбына кел­тирүүгө болот. Калий спирттер м-н органикалык кошулмала­ры болгон алкоголяттарды, ацетилен, этилен м-н карбиддерди пайда кылат. Калийди алуу орун алмашуу реакциясына негизделген: КCl ++Na = К + NaCl; 6КCl + 2Al + 4CaO = 6К +3CaCl₂ +CaO + Al₂O₃; К₂СО₃ + 2С = 2К + 3СО. Негизги бирикмелеринен КCl, К₂SO₄ жер семирткич, К₂S, КMnO₄ медицинада ж-а ветеринарияда, КBr фотографияда, КF – металлургияда, К₂CO₃ самын ж-а айнек жасоодо ж. б. кол-

донулат. Калий өсүмдүк, жаныбарлардын курамы­на кирет. Жаныбарлар калийди эт ж-а өсүмдүк азыктарынан, өсүмдүктөр топурактан алат. Калий жетишсиз болсо өсүмдүктүн өсүшү начарлайт. Калийдин иондору жүрөктүн, булчуңдардын жый­рылуусун жөнгө салууга, осмос басымын кар­мап турууга ж. б. катышат.