КОМПЛЕКСТҮҮ БИРИКМЕЛЕР: нускалардын айырмасы
vol4>KadyrM No edit summary |
No edit summary |
||
| (One intermediate revision by one other user not shown) | |||
| 1 сап: | 1 сап: | ||
<b type='title'>КОМПЛЕКСТҮҮ БИРИКМЕЛЕР</b> – эритмеде крис­талл торчонун түйүндөрүндө өз алдынча сакта­ла турган комплекстүү ион жайгашкан бирик­мелер. Бир же бир нече молекула же ион м-н белгилүү бир валенттик абалда байланышкан металлдын, кээде металл эместин атомунан тур­ган татаал ион комплекстүү ион деп аталат. | <b type='title'>КОМПЛЕКСТҮҮ БИРИКМЕЛЕР</b> – эритмеде крис­талл торчонун түйүндөрүндө өз алдынча сакта­ла турган комплекстүү ион жайгашкан бирик­мелер. Бир же бир нече молекула же ион м-н белгилүү бир валенттик абалда байланышкан металлдын, кээде металл эместин атомунан тур­ган татаал ион комплекстүү ион деп аталат. Комплектуу бирикмелер комплекстүү анионду, комплекстүү катионду кармап турушу, же болбосо такыр эле ионго диссоциацияланбашы мүмкүн. Координациялык теориянын көз карашы боюнча ар кандай комплекстуу бирикмелердин молекуласында оң заряддалган ион борбордук орун­ду ээлеп, комплекс пайда кылуучу же борбордук ион деп аталат. Анын айланасында карама-каршы заряддалган бир нече ион же электр нейтрал­дуу молекулалар – лиганддар жайгашат да,комплекс'''туу''' бирикмелердин ички координациялык чөйрөсүн, ички чөйрөгө батпай калган иондор сырткы коорди­нациялык чөйрөнү түзөт. Борбордук ионду курчап турган лиганддардын саны координациялык сан деп аталат. Комплекстин ички чөйрөсү эриген­де туруктуулугун сактайт, сырткы чөйрөдө жай­гашкан иондор эритмеде оңой эле ажырайт. Ошондуктан ички чөйрөдө иондор борбордук атом м-н иондуу эмес, сырткы чөйрөдө болсо, иондуу байланышкан. Мисалы''', РtСl–2КСl''' комплекстүү ту­зунун координациялык формуласы: К<sub>2</sub>[РtCl<sub>6</sub>]. Мында ички чөйрө кычкылдануунун даражасы 4<sup>+ </sup>болгон платинанын борбордук атомунан ж-а хлор иондорунан турат, ал эми калий иону сырткы чөйрөдөн орун алат. Көптөгөн комплекс'''туу''' бирикмелердин коорди­нациялык санын аныктоо м-н, А. Вернер борбордук иондун заряды координациялык санга таасир этүүчү негизги фактор деген. Комплекст'''уу''' бирикмелерди атоо ички чөйрөнүн курамын көрсөтүүдөн башталат, ан­дан кийин борбордук атому аталат ж-а анын кыч­кылдануу даражасы көрсөтүлөт. <i>Анализ химия­сында</i> бир катар металлды бөлүп ж-а аларды өтө тазалыкта алуу үчүн гальваностегияда, боёгуч зат, сууну жумшартууда колдонулат. Көп­төгөн комплек'''стуу''' бирикмелер – В<sub>12 </sub>витамини, гемоглобин, хлоро­филл ж. б. физиологиялык ж-а биохимиялык процесстерде өтө чоң роль ойнойт. | ||
кармап турушу, же болбосо такыр эле ионго | |||
диссоциацияланбашы мүмкүн. Координациялык | |||
теориянын көз карашы | |||
чөйрөгө батпай калган иондор сырткы коорди­нациялык чөйрөнү түзөт. | |||
байланышкан. | |||
иондорунан турат, ал эми калий иону сырткы | |||
чөйрөдөн орун алат. Көптөгөн | |||
чөйрөнүн курамын көрсөтүүдөн башталат, ан­дан кийин | |||
өтө тазалыкта алуу үчүн гальваностегияда, | |||
өтө чоң роль ойнойт. | |||
Ад.: <i>Киселев Ю. М., Добрынина Н. А.</i> Химия коор­динационных соединений. М., 2007.<p align='right'><i type='author'>К. Сулайманкулов.</i></p> | |||
Ад.: <i>Киселев Ю. М., Добрынина Н. А.</i> Химия коор­динационных соединений. М., 2007. | |||
<p align='right'><i type='author'>К. Сулайманкулов.</i></p> | |||
[[Категория:4-том, 353-402 бб]] | [[Категория:4-том, 353-402 бб]] | ||
09:55, 23 Декабрь (Бештин айы) 2025 -га соңку нускасы
КОМПЛЕКСТҮҮ БИРИКМЕЛЕР – эритмеде кристалл торчонун түйүндөрүндө өз алдынча сактала турган комплекстүү ион жайгашкан бирикмелер. Бир же бир нече молекула же ион м-н белгилүү бир валенттик абалда байланышкан металлдын, кээде металл эместин атомунан турган татаал ион комплекстүү ион деп аталат. Комплектуу бирикмелер комплекстүү анионду, комплекстүү катионду кармап турушу, же болбосо такыр эле ионго диссоциацияланбашы мүмкүн. Координациялык теориянын көз карашы боюнча ар кандай комплекстуу бирикмелердин молекуласында оң заряддалган ион борбордук орунду ээлеп, комплекс пайда кылуучу же борбордук ион деп аталат. Анын айланасында карама-каршы заряддалган бир нече ион же электр нейтралдуу молекулалар – лиганддар жайгашат да,комплекстуу бирикмелердин ички координациялык чөйрөсүн, ички чөйрөгө батпай калган иондор сырткы координациялык чөйрөнү түзөт. Борбордук ионду курчап турган лиганддардын саны координациялык сан деп аталат. Комплекстин ички чөйрөсү эригенде туруктуулугун сактайт, сырткы чөйрөдө жайгашкан иондор эритмеде оңой эле ажырайт. Ошондуктан ички чөйрөдө иондор борбордук атом м-н иондуу эмес, сырткы чөйрөдө болсо, иондуу байланышкан. Мисалы, РtСl–2КСl комплекстүү тузунун координациялык формуласы: К2[РtCl6]. Мында ички чөйрө кычкылдануунун даражасы 4+ болгон платинанын борбордук атомунан ж-а хлор иондорунан турат, ал эми калий иону сырткы чөйрөдөн орун алат. Көптөгөн комплекстуу бирикмелердин координациялык санын аныктоо м-н, А. Вернер борбордук иондун заряды координациялык санга таасир этүүчү негизги фактор деген. Комплекстуу бирикмелерди атоо ички чөйрөнүн курамын көрсөтүүдөн башталат, андан кийин борбордук атому аталат ж-а анын кычкылдануу даражасы көрсөтүлөт. Анализ химиясында бир катар металлды бөлүп ж-а аларды өтө тазалыкта алуу үчүн гальваностегияда, боёгуч зат, сууну жумшартууда колдонулат. Көптөгөн комплекстуу бирикмелер – В12 витамини, гемоглобин, хлорофилл ж. б. физиологиялык ж-а биохимиялык процесстерде өтө чоң роль ойнойт.
Ад.: Киселев Ю. М., Добрынина Н. А. Химия координационных соединений. М., 2007.
К. Сулайманкулов.