http://encyclopedia.edu.kg/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%94%D0%9E%D0%9D%D0%9E%D0%A0-%D0%90%D0%9A%D0%A6%D0%95%D0%9F%D0%A2%D0%9E%D0%A0%D0%94%D0%A3%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8 2026-04-30T16:46:52Z Уикидеги бул барактын өзгөртүү тарыхы MediaWiki 1.40.0 http://encyclopedia.edu.kg/index.php?title=%D0%94%D0%9E%D0%9D%D0%9E%D0%A0-%D0%90%D0%9A%D0%A6%D0%95%D0%9F%D0%A2%D0%9E%D0%A0%D0%94%D0%A3%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8&diff=21801&oldid=prev 2025-04-21T08:20:41Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="ky"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">08:20, 21 Апрель (Чын куран) 2025 -деги абалы</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''ДО&amp;#769;НОР-АКЦЕПТОРДУК БАЙЛАНЫШ''' , к о о р&amp;shy; д и н а ц и я л ы к  б а й л а н ы ш – комп&amp;shy;лекстүү бирикмелерде болуучу химиялык байланыш. Көпчүлүк учурда коваленттик байланыш атом&amp;shy;дун сырткы электрондук деңгээлиндеги жуп электрондордун эсебинен пайда болот. Мисалы, аммиактын молекуласынын электрондук струк&amp;shy;турасында чекит м-н азоттун атомуна тиешелүү крест м-н суутектин атомуна тиешелүү элек&amp;shy;трондор белгиленген. Азот атомунун сырткы деңгээлиндеги сегиз электрондун алтоо үч кова&amp;shy;ленттик байланышты пайда кылып, азоттун ж-а суутектин атомдору үчүн жалпы болуп са&amp;shy;налат. Бирок эки электрон азоттун атомуна гана тиешелүү болуп, бөлүнбөгөн электрондук жуп&amp;shy;ту пайда кылат. Мындай электрондук жубу бар атом башка атом м-н коваленттик байланыш&amp;shy;ты пайда кылууга катышышы мүмкүн (эгерде бул атомдун сырткы электрондук деңгээлинде бош орбиталь болсо). Толтурулбаган 1s орби&amp;shy;таль суутек ионунда болот. Аммиактын моле&amp;shy;куласы суутек ионунун бош s орбиталы м-н өз ара аракеттенишкенде, алардын ортосунда ко&amp;shy;валенттик байланыш пайда болот; азоттун ато&amp;shy;мунун бөлүнбөгөн электрондук жубу эки атом үчүн жалпы болуп калат, мунун натыйжасын&amp;shy;да аммоний иону NН&lt;sub&gt;4 &lt;/sub&gt;пайда болот: Мында ко&amp;shy;валенттик байланыш адегенде бир атомго тие&amp;shy;шелүү болгон  электрондук  жуптун  (электрон&amp;shy;донордук жуптун) ж. б. атомдун бош орбита&amp;shy;лынын (электрондук жуптун акцепторунун) эсе&amp;shy;бинен пайда болот. Коваленттик байланыштын пайда болушунун мындай жолу донор-акцептор&amp;shy;дук деп аталат. Мында электрондук жуптун до&amp;shy;нору азот атому, ал эми акцептору суутек иону болуп саналат. Аммоний ионундагы төрт N–Н байланышы бардык жагынан бирдей экендиги тажрыйба жүзүндө аныкталган. Демек, донор&amp;shy;акцептордук жол м-н пайда болгон байланыш өзүнүн табияты боюнча өз ара аракеттенишүүчү атомдордун биринин жупташкан электронунун эсебинен пайда болот.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''ДО&amp;#769;НОР-АКЦЕПТОРДУК БАЙЛАНЫШ''' , к о о р&amp;shy; д и н а ц и я л ы к  б а й л а н ы ш – комп&amp;shy;лекстүү бирикмелерде болуучу химиялык байланыш. Көпчүлүк учурда коваленттик байланыш атом&amp;shy;дун сырткы электрондук деңгээлиндеги жуп электрондордун эсебинен пайда болот. Мисалы, аммиактын молекуласынын электрондук струк&amp;shy;турасында чекит м-н азоттун атомуна тиешелүү крест м-н суутектин атомуна тиешелүү элек&amp;shy;трондор белгиленген. Азот атомунун сырткы деңгээлиндеги сегиз электрондун алтоо үч кова&amp;shy;ленттик байланышты пайда кылып, азоттун ж-а суутектин атомдору үчүн жалпы болуп са&amp;shy;налат. Бирок эки электрон азоттун атомуна гана тиешелүү болуп, бөлүнбөгөн электрондук жуп&amp;shy;ту пайда кылат. Мындай электрондук жубу бар атом башка атом м-н коваленттик байланыш&amp;shy;ты пайда кылууга катышышы мүмкүн (эгерде бул атомдун сырткы электрондук деңгээлинде бош орбиталь болсо). Толтурулбаган 1s орби&amp;shy;таль суутек ионунда болот. Аммиактын моле&amp;shy;куласы суутек ионунун бош s орбиталы м-н өз ара аракеттенишкенде, алардын ортосунда ко&amp;shy;валенттик байланыш пайда болот; азоттун ато&amp;shy;мунун бөлүнбөгөн электрондук жубу эки атом үчүн жалпы болуп калат, мунун натыйжасын&amp;shy;да аммоний иону NН&lt;sub&gt;4 &lt;/sub&gt;пайда болот: Мында ко&amp;shy;валенттик байланыш адегенде бир атомго тие&amp;shy;шелүү болгон  электрондук  жуптун  (электрон &amp;shy;донордук жуптун) ж. б. атомдун бош орбита&amp;shy;лынын (электрондук жуптун акцепторунун) эсе&amp;shy;бинен пайда болот. Коваленттик байланыштын пайда болушунун мындай жолу донор-акцептор&amp;shy;дук деп аталат. Мында электрондук жуптун до&amp;shy;нору азот атому, ал эми акцептору суутек иону болуп саналат. Аммоний ионундагы төрт N–Н байланышы бардык жагынан бирдей экендиги тажрыйба жүзүндө аныкталган. Демек, донор&amp;shy;<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">-</ins>акцептордук жол м-н пайда болгон байланыш өзүнүн табияты боюнча өз ара аракеттенишүүчү атомдордун биринин жупташкан электронунун эсебинен пайда болот.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Ад.: &#039;&#039;Терентьев В. А.&#039;&#039; Термодинамика донорно-ак&amp;shy;цепторной связи. Саратов, 1981; &#039;&#039;Барсуков И. Б.&#039;&#039; Элек&amp;shy;тронное строение и свойства координационных соеди&amp;shy;нений. Л., 1976.  </div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Ад.: &#039;&#039;Терентьев В. А.&#039;&#039; Термодинамика донорно-ак&amp;shy;цепторной связи. Саратов, 1981; &#039;&#039;Барсуков И. Б.&#039;&#039; Элек&amp;shy;тронное строение и свойства координационных соеди&amp;shy;нений. Л., 1976.  </div></td></tr> </table>

Dilde http://encyclopedia.edu.kg/index.php?title=%D0%94%D0%9E%D0%9D%D0%9E%D0%A0-%D0%90%D0%9A%D0%A6%D0%95%D0%9F%D0%A2%D0%9E%D0%A0%D0%94%D0%A3%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8&diff=21094&oldid=prev 2025-04-14T07:47:55Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="ky"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">07:47, 14 Апрель (Чын куран) 2025 -деги абалы</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''ДО&amp;#769;НОР-АКЦЕПТОРДУК БАЙЛАНЫШ''' , к о о р&amp;shy;д и н а ц и я л ы к б а й л а н ы ш – комп&amp;shy;лекстүү бирикмелерде болуучу <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">хим. </del>байланыш. Көпчүлүк учурда коваленттик байланыш атом&amp;shy;дун сырткы электрондук деңгээлиндеги жуп электрондордун эсебинен пайда болот. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Мис.</del>, аммиактын молекуласынын электрондук струк&amp;shy;турасында чекит м-н азоттун атомуна тиешелүү крест м-н суутектин атомуна тиешелүү элек&amp;shy;трондор белгиленген. Азот атомунун сырткы деңгээлиндеги сегиз электрондун алтоо үч кова&amp;shy;ленттик байланышты пайда кылып, азоттун ж-а суутектин атомдору үчүн жалпы болуп са&amp;shy;налат. Бирок эки электрон азоттун атомуна гана тиешелүү болуп, бөлүнбөгөн электрондук жуп&amp;shy;ту пайда кылат. Мындай электрондук жубу бар атом башка атом м-н коваленттик байланыш&amp;shy;ты пайда кылууга катышышы мүмкүн (эгерде бул атомдун сырткы электрондук деңгээлинде бош орбиталь болсо). Толтурулбаган 1s орби&amp;shy;таль суутек ионунда болот. Аммиактын моле&amp;shy;куласы суутек ионунун бош s орбиталы м-н өз ара аракеттенишкенде, алардын ортосунда ко&amp;shy;валенттик байланыш пайда болот; азоттун ато&amp;shy;мунун бөлүнбөгөн электрондук жубу эки атом</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''ДО&amp;#769;НОР-АКЦЕПТОРДУК БАЙЛАНЫШ''' , к о о р&amp;shy; д и н а ц и я л ы к <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>б а й л а н ы ш – комп&amp;shy;лекстүү бирикмелерде болуучу <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">химиялык </ins>байланыш. Көпчүлүк учурда коваленттик байланыш атом&amp;shy;дун сырткы электрондук деңгээлиндеги жуп электрондордун эсебинен пайда болот. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Мисалы</ins>, аммиактын молекуласынын электрондук струк&amp;shy;турасында чекит м-н азоттун атомуна тиешелүү крест м-н суутектин атомуна тиешелүү элек&amp;shy;трондор белгиленген. Азот атомунун сырткы деңгээлиндеги сегиз электрондун алтоо үч кова&amp;shy;ленттик байланышты пайда кылып, азоттун ж-а суутектин атомдору үчүн жалпы болуп са&amp;shy;налат. Бирок эки электрон азоттун атомуна гана тиешелүү болуп, бөлүнбөгөн электрондук жуп&amp;shy;ту пайда кылат. Мындай электрондук жубу бар атом башка атом м-н коваленттик байланыш&amp;shy;ты пайда кылууга катышышы мүмкүн (эгерде бул атомдун сырткы электрондук деңгээлинде бош орбиталь болсо). Толтурулбаган 1s орби&amp;shy;таль суутек ионунда болот. Аммиактын моле&amp;shy;куласы суутек ионунун бош s орбиталы м-н өз ара аракеттенишкенде, алардын ортосунда ко&amp;shy;валенттик байланыш пайда болот; азоттун ато&amp;shy;мунун бөлүнбөгөн электрондук жубу эки атом үчүн жалпы болуп калат, мунун натыйжасын&amp;shy;да аммоний иону NН&lt;sub&gt;4 &lt;/sub&gt;пайда болот: Мында ко&amp;shy;валенттик байланыш адегенде бир атомго тие&amp;shy;шелүү болгон <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>электрондук <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>жуптун <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>(электрон&amp;shy;донордук жуптун) ж. б. атомдун бош орбита&amp;shy;лынын (электрондук жуптун акцепторунун) эсе&amp;shy;бинен пайда болот. Коваленттик байланыштын пайда болушунун мындай жолу донор-акцептор&amp;shy;дук деп аталат. Мында электрондук жуптун до&amp;shy;нору азот атому, ал эми акцептору суутек иону болуп саналат. Аммоний ионундагы төрт N–Н байланышы бардык жагынан бирдей экендиги тажрыйба жүзүндө аныкталган. Демек, донор&amp;shy;акцептордук жол м-н пайда болгон байланыш өзүнүн табияты <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">боюнча </ins>өз ара аракеттенишүүчү атомдордун биринин жупташкан электронунун эсебинен пайда болот.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>үчүн жалпы болуп калат, мунун натыйжасын&amp;shy;да аммоний иону NН&lt;sub&gt;4 &lt;/sub&gt;пайда болот: Мында ко&amp;shy;валенттик байланыш адегенде бир атомго тие&amp;shy;шелүү болгон электрондук жуптун (электрон&amp;shy;донордук жуптун) ж. б. атомдун бош орбита&amp;shy;лынын (электрондук жуптун акцепторунун) эсе&amp;shy;бинен пайда болот. Коваленттик байланыштын пайда болушунун мындай жолу донор-акцептор&amp;shy;дук деп аталат. Мында электрондук жуптун до&amp;shy;нору азот атому, ал эми акцептору суутек иону болуп саналат. Аммоний ионундагы төрт N–Н байланышы бардык жагынан бирдей экендиги тажрыйба жүзүндө аныкталган. Демек, донор&amp;shy;акцептордук жол м-н пайда болгон байланыш</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>өзүнүн табияты <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">б-ча </del>өз ара аракеттенишүүчү атомдордун биринин жупташкан электронунун эсебинен пайда болот.</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Ад.: ''Терентьев В. А.'' Термодинамика донорно-ак&amp;shy;цепторной связи. Саратов, 1981; ''Барсуков И. Б.'' Элек&amp;shy;тронное строение и свойства координационных соеди&amp;shy;нений. Л., 1976. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">''К. Сулайманкулов.'' [[Категория:3-том, 86-170 бб]]</del></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Ад.: ''Терентьев В. А.'' Термодинамика донорно-ак&amp;shy;цепторной связи. Саратов, 1981; ''Барсуков И. Б.'' Элек&amp;shy;тронное строение и свойства координационных соеди&amp;shy;нений. Л., 1976.  </div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">''К. Сулайманкулов.'' </ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[Категория:3-том, 86-170 бб]]</ins></div></td></tr> </table>

Temirkan http://encyclopedia.edu.kg/index.php?title=%D0%94%D0%9E%D0%9D%D0%9E%D0%A0-%D0%90%D0%9A%D0%A6%D0%95%D0%9F%D0%A2%D0%9E%D0%A0%D0%94%D0%A3%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8&diff=19970&oldid=prev 2025-04-04T10:41:01Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <tr class="diff-title" lang="ky"> <td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td> <td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">10:41, 4 Апрель (Чын куран) 2025 -деги абалы</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-notice" lang="ky"><div class="mw-diff-empty">(Айырма жок)</div> </td></tr></table>

vol3_>KadyrM http://encyclopedia.edu.kg/index.php?title=%D0%94%D0%9E%D0%9D%D0%9E%D0%A0-%D0%90%D0%9A%D0%A6%D0%95%D0%9F%D0%A2%D0%9E%D0%A0%D0%94%D0%A3%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8&diff=19971&oldid=prev 2025-04-04T04:59:57Z

<p>1 версия</p> <p><b>Жаңы барак</b></p><div>&#039;&#039;&#039;ДО&amp;#769;НОР-АКЦЕПТОРДУК БАЙЛАНЫШ&#039;&#039;&#039; , к о о р&amp;shy;д и н а ц и я л ы к б а й л а н ы ш – комп&amp;shy;лекстүү бирикмелерде болуучу хим. байланыш. Көпчүлүк учурда коваленттик байланыш атом&amp;shy;дун сырткы электрондук деңгээлиндеги жуп электрондордун эсебинен пайда болот. Мис., аммиактын молекуласынын электрондук струк&amp;shy;турасында чекит м-н азоттун атомуна тиешелүү крест м-н суутектин атомуна тиешелүү элек&amp;shy;трондор белгиленген. Азот атомунун сырткы деңгээлиндеги сегиз электрондун алтоо үч кова&amp;shy;ленттик байланышты пайда кылып, азоттун ж-а суутектин атомдору үчүн жалпы болуп са&amp;shy;налат. Бирок эки электрон азоттун атомуна гана тиешелүү болуп, бөлүнбөгөн электрондук жуп&amp;shy;ту пайда кылат. Мындай электрондук жубу бар атом башка атом м-н коваленттик байланыш&amp;shy;ты пайда кылууга катышышы мүмкүн (эгерде бул атомдун сырткы электрондук деңгээлинде бош орбиталь болсо). Толтурулбаган 1s орби&amp;shy;таль суутек ионунда болот. Аммиактын моле&amp;shy;куласы суутек ионунун бош s орбиталы м-н өз ара аракеттенишкенде, алардын ортосунда ко&amp;shy;валенттик байланыш пайда болот; азоттун ато&amp;shy;мунун бөлүнбөгөн электрондук жубу эки атом<br /> үчүн жалпы болуп калат, мунун натыйжасын&amp;shy;да аммоний иону NН&lt;sub&gt;4 &lt;/sub&gt;пайда болот: Мында ко&amp;shy;валенттик байланыш адегенде бир атомго тие&amp;shy;шелүү болгон электрондук жуптун (электрон&amp;shy;донордук жуптун) ж. б. атомдун бош орбита&amp;shy;лынын (электрондук жуптун акцепторунун) эсе&amp;shy;бинен пайда болот. Коваленттик байланыштын пайда болушунун мындай жолу донор-акцептор&amp;shy;дук деп аталат. Мында электрондук жуптун до&amp;shy;нору азот атому, ал эми акцептору суутек иону болуп саналат. Аммоний ионундагы төрт N–Н байланышы бардык жагынан бирдей экендиги тажрыйба жүзүндө аныкталган. Демек, донор&amp;shy;акцептордук жол м-н пайда болгон байланыш<br /> өзүнүн табияты б-ча өз ара аракеттенишүүчү атомдордун биринин жупташкан электронунун эсебинен пайда болот.<br /> <br /> Ад.: &#039;&#039;Терентьев В. А.&#039;&#039; Термодинамика донорно-ак&amp;shy;цепторной связи. Саратов, 1981; &#039;&#039;Барсуков И. Б.&#039;&#039; Элек&amp;shy;тронное строение и свойства координационных соеди&amp;shy;нений. Л., 1976. &#039;&#039;К. Сулайманкулов.&#039;&#039; [[Категория:3-том, 86-170 бб]]<br /> </div>

Kadyrm