http://encyclopedia.edu.kg/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%91%D0%A0%D0%9E%D0%9C 2026-04-29T13:28:00Z Уикидеги бул барактын өзгөртүү тарыхы MediaWiki 1.40.0 http://encyclopedia.edu.kg/index.php?title=%D0%91%D0%A0%D0%9E%D0%9C&diff=18832&oldid=prev 2025-03-25T04:02:20Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="ky"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">04:02, 25 Март (Жалган куран) 2025 -деги абалы</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''БРОМ ''' (лат. Bromum), Br – ''элементтердин мезгилдик системасынын'' VII тобунан орун алган элемент. Атомдук номери 35, атомдук массасы 79,904, ''галогендерге'' кирет. 1826-жылы франциялык химик А. Ж. Балар ачкан. Жаратылышта 2 туруктуу изотоптон &lt;sup&gt;79&lt;/sup&gt;Br, &lt;sup&gt;81&lt;/sup&gt;Br турат. Жер кыртышында 1,6 ·10&lt;sup&gt;–4&lt;/sup&gt;%ти түзөт. Ал кызыл-күрөӊ түстөгү, жагымсыз жыты бар, оор суюктук. Кайноо t 58,78°C, балкып эрүү t – 7°С. Бромдуу туздар (KBr, NaBr, MgBr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) түрүндө көл, деӊиз, нефть сууларында жана суу өсүмдүктөрүнүн курамында кездешет. Спиртте, эфирде, бензолдо, хлороформдо жакшы, сууда <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">аз </del>эрийт. Бромдун 3%түү эритмеси бромдуу суу деп аталат. Химиялык активдүүлүгү боюнча хлор менен иоддун ортосунда турат. Иодду бирикмелеринен сүрүп чыгарат. Ал эми бромду анын бирикмелеринен хлор сүрүп чыгат. Бирикмелеринде валенттүүлүгү –1ден +7ге чейин. Көпчүлүк элементтер менен реакцияга активдүү кирет. Көмүртек, азот, кычкылтек менен түздөн-түз кошулбайт, ошондуктан алардын бирикмелери кыйыр жолдор менен алынат. Суутек менен ысытканда гана реакцияга кирип, бромдуу суутекти пайда кылат. Анын суудагы эритмеси – бромдуу суутек кислотасы. Бул кислотанын туздары бромиддер деп аталат. Бром кислотасынын туздары – броматтар, түссүз кристаллдар, жогорку температурада кычкылтекти бөлүп чыгаруу менен ажырайт. Бром кислотасы жана анын туздары күчтүү окистендиргич касиетке ээ болуп, эркин бромго чейин калыбына келет. Деӊиз сууларынан, суу өсүмдүктөрүнөн, ошондой эле калийдин бромдуу бирикмелеринен химиялык жол менен алынат. Бром органикалык синтезде, ''анализдик химияда'' жана окистендиргич катары колдонулат.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''БРОМ ''' (лат. Bromum), Br – ''элементтердин мезгилдик системасынын'' VII тобунан орун алган элемент. Атомдук номери 35, атомдук массасы 79,904, ''галогендерге'' кирет. 1826-жылы франциялык химик А. Ж. Балар ачкан. Жаратылышта 2 туруктуу изотоптон &lt;sup&gt;79&lt;/sup&gt;Br, &lt;sup&gt;81&lt;/sup&gt;Br турат. Жер кыртышында 1,6 ·10&lt;sup&gt;–4&lt;/sup&gt;%ти түзөт. Ал кызыл-күрөӊ түстөгү, жагымсыз жыты бар, оор суюктук. Кайноо t 58,78°C, балкып эрүү t – 7°С. Бромдуу туздар (KBr, NaBr, MgBr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) түрүндө көл, деӊиз, нефть сууларында жана суу өсүмдүктөрүнүн курамында кездешет. Спиртте, эфирде, бензолдо, хлороформдо жакшы, сууда <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">начар  </ins>эрийт. Бромдун 3%түү эритмеси бромдуу суу деп аталат. Химиялык активдүүлүгү боюнча хлор менен иоддун ортосунда турат. Иодду бирикмелеринен сүрүп чыгарат. Ал эми бромду анын бирикмелеринен хлор сүрүп чыгат. Бирикмелеринде валенттүүлүгү –1ден +7ге чейин. Көпчүлүк элементтер менен реакцияга активдүү кирет. Көмүртек, азот, кычкылтек менен түздөн-түз кошулбайт, ошондуктан алардын бирикмелери кыйыр жолдор менен алынат. Суутек менен ысытканда гана реакцияга кирип, бромдуу суутекти пайда кылат. Анын суудагы эритмеси – бромдуу суутек кислотасы. Бул кислотанын туздары бромиддер деп аталат. Бром кислотасынын туздары – броматтар, түссүз кристаллдар, жогорку температурада кычкылтекти бөлүп чыгаруу менен ажырайт. Бром кислотасы жана анын туздары күчтүү окистендиргич касиетке ээ болуп, эркин бромго чейин калыбына келет. Деӊиз сууларынан, суу өсүмдүктөрүнөн, ошондой эле калийдин бромдуу бирикмелеринен химиялык жол менен алынат. Бром органикалык синтезде, ''анализдик химияда'' жана окистендиргич катары колдонулат.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: 2-том]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: 2-том]]</div></td></tr> </table>

Dilde http://encyclopedia.edu.kg/index.php?title=%D0%91%D0%A0%D0%9E%D0%9C&diff=12569&oldid=prev 2024-12-03T04:37:17Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="ky"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">04:37, 3 Декабрь (Бештин айы) 2024 -деги абалы</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''БРОМ ''' (лат. Bromum), Br – ''элементтердин мезгилдик системасынын'' VII тобунан орун алган элемент. Атомдук номери 35, атомдук массасы 79,904, ''галогендерге'' кирет. 1826-жылы франциялык химик А. Ж. Балар ачкан. Жаратылышта 2 туруктуу изотоптон &lt;sup&gt;79&lt;/sup&gt;Br, &lt;sup&gt;81&lt;/sup&gt;Br турат. Жер кыртышында 1,6 ·10&lt;sup&gt;–4&lt;/sup&gt;%ти түзөт. Ал кызыл-күрөӊ түстөгү, жагымсыз жыты бар, оор суюктук. Кайноо t 58,78°C, балкып эрүү t – 7°С. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Б-дуу </del>туздар (KBr, NaBr, MgBr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) түрүндө көл, деӊиз, нефть сууларында жана суу өсүмдүктөрүнүн курамында кездешет. Спиртте, эфирде, бензолдо, хлороформдо жакшы, сууда аз эрийт. Бромдун 3%түү эритмеси бромдуу суу деп аталат. Химиялык активдүүлүгү боюнча хлор менен иоддун ортосунда турат. Иодду бирикмелеринен сүрүп чыгарат. Ал эми бромду анын бирикмелеринен хлор сүрүп чыгат. Бирикмелеринде валенттүүлүгү –1ден +7ге чейин. Көпчүлүк элементтер менен реакцияга активдүү кирет. Көмүртек, азот, кычкылтек менен түздөн-түз кошулбайт, ошондуктан алардын бирикмелери кыйыр жолдор менен алынат. Суутек менен ысытканда гана реакцияга кирип, бромдуу суутекти пайда кылат. Анын суудагы эритмеси – бромдуу суутек кислотасы. Бул кислотанын туздары бромиддер деп аталат. Бром кислотасынын туздары – броматтар, түссүз кристаллдар, жогорку температурада кычкылтекти бөлүп чыгаруу менен ажырайт. Бром кислотасы жана анын туздары күчтүү окистендиргич касиетке ээ болуп, эркин бромго чейин калыбына келет. Деӊиз сууларынан, суу өсүмдүктөрүнөн, ошондой эле калийдин бромдуу бирикмелеринен химиялык жол менен алынат. Бром органикалык синтезде, ''анализдик химияда'' жана окистендиргич катары колдонулат.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''БРОМ ''' (лат. Bromum), Br – ''элементтердин мезгилдик системасынын'' VII тобунан орун алган элемент. Атомдук номери 35, атомдук массасы 79,904, ''галогендерге'' кирет. 1826-жылы франциялык химик А. Ж. Балар ачкан. Жаратылышта 2 туруктуу изотоптон &lt;sup&gt;79&lt;/sup&gt;Br, &lt;sup&gt;81&lt;/sup&gt;Br турат. Жер кыртышында 1,6 ·10&lt;sup&gt;–4&lt;/sup&gt;%ти түзөт. Ал кызыл-күрөӊ түстөгү, жагымсыз жыты бар, оор суюктук. Кайноо t 58,78°C, балкып эрүү t – 7°С. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Бромдуу </ins>туздар (KBr, NaBr, MgBr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) түрүндө көл, деӊиз, нефть сууларында жана суу өсүмдүктөрүнүн курамында кездешет. Спиртте, эфирде, бензолдо, хлороформдо жакшы, сууда аз эрийт. Бромдун 3%түү эритмеси бромдуу суу деп аталат. Химиялык активдүүлүгү боюнча хлор менен иоддун ортосунда турат. Иодду бирикмелеринен сүрүп чыгарат. Ал эми бромду анын бирикмелеринен хлор сүрүп чыгат. Бирикмелеринде валенттүүлүгү –1ден +7ге чейин. Көпчүлүк элементтер менен реакцияга активдүү кирет. Көмүртек, азот, кычкылтек менен түздөн-түз кошулбайт, ошондуктан алардын бирикмелери кыйыр жолдор менен алынат. Суутек менен ысытканда гана реакцияга кирип, бромдуу суутекти пайда кылат. Анын суудагы эритмеси – бромдуу суутек кислотасы. Бул кислотанын туздары бромиддер деп аталат. Бром кислотасынын туздары – броматтар, түссүз кристаллдар, жогорку температурада кычкылтекти бөлүп чыгаруу менен ажырайт. Бром кислотасы жана анын туздары күчтүү окистендиргич касиетке ээ болуп, эркин бромго чейин калыбына келет. Деӊиз сууларынан, суу өсүмдүктөрүнөн, ошондой эле калийдин бромдуу бирикмелеринен химиялык жол менен алынат. Бром органикалык синтезде, ''анализдик химияда'' жана окистендиргич катары колдонулат.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: 2-том]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: 2-том]]</div></td></tr> </table>

Dilde http://encyclopedia.edu.kg/index.php?title=%D0%91%D0%A0%D0%9E%D0%9C&diff=10267&oldid=prev 2024-05-22T10:37:48Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="ky"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">10:37, 22 Май (Бугу) 2024 -деги абалы</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''БРОМ ''' (лат. Bromum), Br – ''элементтердин мезгилдик системасынын'' VII тобунан орун алган элемент. Атомдук номери 35, атомдук массасы 79,904, ''галогендерге'' кирет. 1826-жылы франциялык химик А. Ж. Балар ачкан. Жаратылышта 2 туруктуу изотоптон &lt;sup&gt;79&lt;/sup&gt;Br, &lt;sup&gt;81&lt;/sup&gt;Br турат. Жер кыртышында 1,6 ·10&lt;sup&gt;–4&lt;/sup&gt;%ти түзөт. Ал кызыл-күрөӊ түстөгү, жагымсыз жыты бар, оор суюктук. Кайноо t 58,78°C, балкып эрүү t – 7°С. Б-дуу туздар (KBr, NaBr, MgBr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) түрүндө көл, деӊиз, нефть сууларында жана суу өсүмдүктөрүнүн курамында кездешет. Спиртте, эфирде, бензолдо, хлороформдо жакшы, сууда аз эрийт. Бромдун 3%түү эритмеси бромдуу суу деп аталат. Химиялык активдүүлүгү боюнча хлор менен иоддун ортосунда турат. Иодду бирикмелеринен сүрүп чыгарат. Ал эми <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Бромду </del>анын бирикмелеринен хлор сүрүп чыгат. Бирикмелеринде валенттүүлүгү –1ден +7ге чейин. Көпчүлүк элементтер менен реакцияга активдүү кирет. Көмүртек, азот, кычкылтек менен түздөн-түз кошулбайт, ошондуктан алардын бирикмелери кыйыр жолдор менен алынат. Суутек менен ысытканда гана реакцияга кирип, бромдуу суутекти пайда кылат. Анын суудагы эритмеси – бромдуу суутек кислотасы. Бул кислотанын туздары бромиддер деп аталат. Бром кислотасынын туздары – броматтар, түссүз кристаллдар, жогорку температурада кычкылтекти бөлүп чыгаруу менен ажырайт. Бром кислотасы жана анын туздары күчтүү окистендиргич касиетке ээ болуп, эркин <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Бромго </del>чейин калыбына келет. Деӊиз сууларынан, суу өсүмдүктөрүнөн, ошондой эле калийдин бромдуу бирикмелеринен химиялык жол менен алынат. Бром органикалык синтезде, ''анализдик химияда'' жана окистендиргич катары колдонулат.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''БРОМ ''' (лат. Bromum), Br – ''элементтердин мезгилдик системасынын'' VII тобунан орун алган элемент. Атомдук номери 35, атомдук массасы 79,904, ''галогендерге'' кирет. 1826-жылы франциялык химик А. Ж. Балар ачкан. Жаратылышта 2 туруктуу изотоптон &lt;sup&gt;79&lt;/sup&gt;Br, &lt;sup&gt;81&lt;/sup&gt;Br турат. Жер кыртышында 1,6 ·10&lt;sup&gt;–4&lt;/sup&gt;%ти түзөт. Ал кызыл-күрөӊ түстөгү, жагымсыз жыты бар, оор суюктук. Кайноо t 58,78°C, балкып эрүү t – 7°С. Б-дуу туздар (KBr, NaBr, MgBr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) түрүндө көл, деӊиз, нефть сууларында жана суу өсүмдүктөрүнүн курамында кездешет. Спиртте, эфирде, бензолдо, хлороформдо жакшы, сууда аз эрийт. Бромдун 3%түү эритмеси бромдуу суу деп аталат. Химиялык активдүүлүгү боюнча хлор менен иоддун ортосунда турат. Иодду бирикмелеринен сүрүп чыгарат. Ал эми <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">бромду </ins>анын бирикмелеринен хлор сүрүп чыгат. Бирикмелеринде валенттүүлүгү –1ден +7ге чейин. Көпчүлүк элементтер менен реакцияга активдүү кирет. Көмүртек, азот, кычкылтек менен түздөн-түз кошулбайт, ошондуктан алардын бирикмелери кыйыр жолдор менен алынат. Суутек менен ысытканда гана реакцияга кирип, бромдуу суутекти пайда кылат. Анын суудагы эритмеси – бромдуу суутек кислотасы. Бул кислотанын туздары бромиддер деп аталат. Бром кислотасынын туздары – броматтар, түссүз кристаллдар, жогорку температурада кычкылтекти бөлүп чыгаруу менен ажырайт. Бром кислотасы жана анын туздары күчтүү окистендиргич касиетке ээ болуп, эркин <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">бромго </ins>чейин калыбына келет. Деӊиз сууларынан, суу өсүмдүктөрүнөн, ошондой эле калийдин бромдуу бирикмелеринен химиялык жол менен алынат. Бром органикалык синтезде, ''анализдик химияда'' жана окистендиргич катары колдонулат.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: 2-том]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: 2-том]]</div></td></tr> </table>

Dilde http://encyclopedia.edu.kg/index.php?title=%D0%91%D0%A0%D0%9E%D0%9C&diff=9710&oldid=prev 2024-05-07T07:38:05Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="ky"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">07:38, 7 Май (Бугу) 2024 -деги абалы</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''БРОМ ''' (лат. Bromum), Br – ''элементтердин мезгилдик системасынын'' VII тобунан орун алган элемент. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Ат. н. </del>35, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ат. м. </del>79,904, ''галогендерге'' кирет. 1826-<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ж. фр. </del>химик А. Ж. Балар ачкан. Жаратылышта 2 туруктуу изотоптон &lt;sup&gt;79&lt;/sup&gt;Br, &lt;sup&gt;81&lt;/sup&gt;Br турат. Жер кыртышында 1,6 ·10&lt;sup&gt;–4&lt;/sup&gt;%ти түзөт. Ал кызыл-күрөӊ түстөгү, жагымсыз жыты бар, оор суюктук. Кайноо t 58,78°C, балкып эрүү t – 7°С. Б-дуу туздар (KBr, NaBr, MgBr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) түрүндө көл, деӊиз, нефть сууларында <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ж-а </del>суу өсүмдүктөрүнүн курамында кездешет. Спиртте, эфирде, бензолдо, хлороформдо жакшы, сууда аз эрийт. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Б-дун </del>3%түү эритмеси бромдуу суу деп аталат. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Хим. </del>активдүүлүгү <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">б-ча </del>хлор <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">м-н </del>иоддун ортосунда турат. Иодду бирикмелеринен сүрүп чыгарат. Ал эми <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Б-ду </del>анын бирикмелеринен хлор сүрүп чыгат. Бирикмелеринде валенттүүлүгү –1ден +7ге чейин. Көпчүлүк элементтер <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">м-н </del>реакцияга активдүү кирет. Көмүртек, азот, кычкылтек <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">м-н </del>түздөн-түз кошулбайт, ошондуктан алардын бирикмелери кыйыр жолдор <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">м-н </del>алынат. Суутек <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">м-н </del>ысытканда гана реакцияга кирип, бромдуу суутекти пайда кылат. Анын суудагы эритмеси – бромдуу суутек <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">к-тасы</del>. Бул <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">к-танын </del>туздары бромиддер деп аталат. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Б. к-тасынын </del>туздары – броматтар, түссүз кристаллдар, жогорку <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">темп-рада </del>кычкылтекти бөлүп чыгаруу <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">м-н </del>ажырайт. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Б. к-тасы ж-а </del>анын туздары күчтүү окистендиргич касиетке ээ болуп, эркин <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Б-го </del>чейин калыбына келет. Деӊиз сууларынан, суу өсүмдүктөрүнөн, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">о. </del>эле калийдин бромдуу бирикмелеринен <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">хим. </del>жол <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">м-н </del>алынат. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Б. орг. </del>синтезде, ''анализдик химияда'' <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ж-а </del>окистендиргич катары колдонулат.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''БРОМ ''' (лат. Bromum), Br – ''элементтердин мезгилдик системасынын'' VII тобунан орун алган элемент. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Атомдук номери </ins>35, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">атомдук массасы </ins>79,904, ''галогендерге'' кирет. 1826-<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">жылы франциялык </ins>химик А. Ж. Балар ачкан. Жаратылышта 2 туруктуу изотоптон &lt;sup&gt;79&lt;/sup&gt;Br, &lt;sup&gt;81&lt;/sup&gt;Br турат. Жер кыртышында 1,6 ·10&lt;sup&gt;–4&lt;/sup&gt;%ти түзөт. Ал кызыл-күрөӊ түстөгү, жагымсыз жыты бар, оор суюктук. Кайноо t 58,78°C, балкып эрүү t – 7°С. Б-дуу туздар (KBr, NaBr, MgBr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) түрүндө көл, деӊиз, нефть сууларында <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">жана </ins>суу өсүмдүктөрүнүн курамында кездешет. Спиртте, эфирде, бензолдо, хлороформдо жакшы, сууда аз эрийт. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Бромдун </ins>3%түү эритмеси бромдуу суу деп аталат. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Химиялык </ins>активдүүлүгү <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">боюнча </ins>хлор <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">менен </ins>иоддун ортосунда турат. Иодду бирикмелеринен сүрүп чыгарат. Ал эми <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Бромду </ins>анын бирикмелеринен хлор сүрүп чыгат. Бирикмелеринде валенттүүлүгү –1ден +7ге чейин. Көпчүлүк элементтер <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">менен </ins>реакцияга активдүү кирет. Көмүртек, азот, кычкылтек <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">менен </ins>түздөн-түз кошулбайт, ошондуктан алардын бирикмелери кыйыр жолдор <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">менен </ins>алынат. Суутек <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">менен </ins>ысытканда гана реакцияга кирип, бромдуу суутекти пайда кылат. Анын суудагы эритмеси – бромдуу суутек <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">кислотасы</ins>. Бул <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">кислотанын </ins>туздары бромиддер деп аталат. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Бром кислотасынын </ins>туздары – броматтар, түссүз кристаллдар, жогорку <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">температурада </ins>кычкылтекти бөлүп чыгаруу <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">менен </ins>ажырайт. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Бром кислотасы жана </ins>анын туздары күчтүү окистендиргич касиетке ээ болуп, эркин <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Бромго </ins>чейин калыбына келет. Деӊиз сууларынан, суу өсүмдүктөрүнөн, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ошондой </ins>эле калийдин бромдуу бирикмелеринен <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">химиялык </ins>жол <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">менен </ins>алынат. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Бром органикалык </ins>синтезде, ''анализдик химияда'' <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">жана </ins>окистендиргич катары колдонулат.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: 2-том]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: 2-том]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> </table>

Temirkan http://encyclopedia.edu.kg/index.php?title=%D0%91%D0%A0%D0%9E%D0%9C&diff=7257&oldid=prev 2024-03-28T09:03:28Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <tr class="diff-title" lang="ky"> <td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td> <td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">09:03, 28 Март (Жалган куран) 2024 -деги абалы</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-notice" lang="ky"><div class="mw-diff-empty">(Айырма жок)</div> </td></tr></table>

vol2_>KadyrM http://encyclopedia.edu.kg/index.php?title=%D0%91%D0%A0%D0%9E%D0%9C&diff=7258&oldid=prev 2024-03-28T04:57:18Z

<p>1 версия</p> <p><b>Жаңы барак</b></p><div>&#039;&#039;&#039;БРОМ &#039;&#039;&#039; (лат. Bromum), Br – &#039;&#039;элементтердин мезгилдик системасынын&#039;&#039; VII тобунан орун алган элемент. Ат. н. 35, ат. м. 79,904, &#039;&#039;галогендерге&#039;&#039; кирет. 1826-ж. фр. химик А. Ж. Балар ачкан. Жаратылышта 2 туруктуу изотоптон &lt;sup&gt;79&lt;/sup&gt;Br, &lt;sup&gt;81&lt;/sup&gt;Br турат. Жер кыртышында 1,6 ·10&lt;sup&gt;–4&lt;/sup&gt;%ти түзөт. Ал кызыл-күрөӊ түстөгү, жагымсыз жыты бар, оор суюктук. Кайноо t 58,78°C, балкып эрүү t – 7°С. Б-дуу туздар (KBr, NaBr, MgBr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;) түрүндө көл, деӊиз, нефть сууларында ж-а суу өсүмдүктөрүнүн курамында кездешет. Спиртте, эфирде, бензолдо, хлороформдо жакшы, сууда аз эрийт. Б-дун 3%түү эритмеси бромдуу суу деп аталат. Хим. активдүүлүгү б-ча хлор м-н иоддун ортосунда турат. Иодду бирикмелеринен сүрүп чыгарат. Ал эми Б-ду анын бирикмелеринен хлор сүрүп чыгат. Бирикмелеринде валенттүүлүгү –1ден +7ге чейин. Көпчүлүк элементтер м-н реакцияга активдүү кирет. Көмүртек, азот, кычкылтек м-н түздөн-түз кошулбайт, ошондуктан алардын бирикмелери кыйыр жолдор м-н алынат. Суутек м-н ысытканда гана реакцияга кирип, бромдуу суутекти пайда кылат. Анын суудагы эритмеси – бромдуу суутек к-тасы. Бул к-танын туздары бромиддер деп аталат. Б. к-тасынын туздары – броматтар, түссүз кристаллдар, жогорку темп-рада кычкылтекти бөлүп чыгаруу м-н ажырайт. Б. к-тасы ж-а анын туздары күчтүү окистендиргич касиетке ээ болуп, эркин Б-го чейин калыбына келет. Деӊиз сууларынан, суу өсүмдүктөрүнөн, о. эле калийдин бромдуу бирикмелеринен хим. жол м-н алынат. Б. орг. синтезде, &#039;&#039;анализдик химияда&#039;&#039; ж-а окистендиргич катары колдонулат.<br /> [[Category: 2-том]]<br /> </div>

Kadyrm